3 ūdeņraža peroksīda šķīdums 10 minūtes tiek izmantots kā

ŪDEŅRAŽA PEROKSĪDS

Ūdeņraža peroksīds (ūdeņraža peroksīds) ir neorganisks savienojums, ķīmiskā formula H ₂ O ₂, relatīvā molekulmasa 34,02, bezkrāsains šķidrums, relatīvais blīvums 1,465 g/cm³, kušanas temperatūra -1 grādi C, viršanas temperatūra 150,2 grādi C, tīrs izstrādājums ir viegli sadalāms no ūdens un skābekļa, tirdzniecībā pieejams 30% vai 3% ūdens šķīduma, jo stabilāks tumsā, redzams gaismā vai atbilst piemaisījumam, tas paātrinās sadalīšanos. Sadalīšanās, neliels daudzums skābes, nātrija stannāta, nātrija pirofosfāta, etanola, acetanilīda vai acetoetoksianilīna var palielināt tā stabilitāti.

Īsa pētījumu vēsture
1818. gadā franču ķīmiķis Tenārs pirmo reizi termiski apstrādāja pārkristalizētu bārija nitrātu (ar atdalītiem pārejas metālu joniem), lai iegūtu bārija oksīdu BaO, kas pēc tam tika pārvērsts bārija peroksīdā BaO₂, oksidējot augstā temperatūrā; Pēc tam BaO2 tika apstrādāts ar sālsskābi, un Ba²- joni tika noņemti ar izgulsnēšanas metodi ar H2SO4, Ag2SO H2O2) ūdens šķīdumu iegūst, atdalot Cl- jonus ar H4, pievienojot Ag2SO2 un pēc tam pievienojot BaO2, lai noņemtu SO2; visbeidzot, tīru H₂O2, kas ir gandrīz bezūdens, var iegūt, destilējot pazeminātā spiedienā. Pēc produkta sagatavošanas pēc tam Nārs veica arī dažus pētījumus par H2O2 īpašībām. veica dažus tā īpašību pētījumus un atklāja, ka, apstrādājot H2O₂ ar MnO₂, MnO₂ katalizēs H2O2 sadalīšanos, atbrīvojot skābekli. Pamatojoties uz izdalītā skābekļa daudzumu, Tenards secināja, ka ūdeņraža peroksīdam jāsatur divreiz vairāk skābekļa nekā ūdenī.

Paldies par jūsu apmeklējumu un laipni lūdzam jūsu laipno pieprasījumu!

Populāri tagi: 3 ūdeņraža peroksīda šķīdums 10 minūtes tiek izmantots kā Ķīna 3 ūdeņraža peroksīda šķīdums 10 minūtes tiek izmantots kā ražotāji, piegādātāji, rūpnīca